将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4则溶液中将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4,则溶液中 n（H+）+n（CH3COOH）=0.01mol 答案说这句话是对的.这句话为什么是对的呢?不应该是n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mol吗?是不是这题有问题,溶液中n（H+）不等于n（CH3COOH-）啊,不是还有水电离的H+呢吗.难道是因为太小,所以忽略了?
问题描述：
将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4则溶液中
将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4,则溶液中 n（H+）+n（CH3COOH）=0.01mol 答案说这句话是对的.
这句话为什么是对的呢?不应该是n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mol吗?
是不是这题有问题,溶液中n（H+）不等于n（CH3COOH-）啊,不是还有水电离的H+呢吗.难道是因为太小,所以忽略了?
答
你是对的，目前可以做如此的近似。
答
是的.
水是极弱的电离质,氢离子的浓度本来就很小,而酸溶液又抑制了水的电离,所以由水电离出来的氢离子更小,所以可以忽略.