同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,
问题描述：
同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,
答
电离在水分子的碰撞下，所以水越多浓度越稀电离程度越大；反之电离程度减小
根据化学平衡移动原理可知，向溶液中加入溶质使反应物浓度增大，平衡正向移动，当然发生电离的分子数在增多，但%在下降因总数在增大。
答
相信平衡移动你是理解的,但是为什么电离程度减小这个你估计不大清楚是不是.这个其实好理那这样,我不是把电解质加入水中,我把水加入1g的电解质中,当我加入一滴水时,电离平衡往哪里走?好,电离方向.当我不断的往里面加水,电解质是不是就不断的电解掉?当我加了100个游泳池水后,我基本认为电离完了.那这时电解度几乎就是100%对不对.当我把水慢慢晒干时会发生什么情况?电离平衡还是往电离方向移动,因为电解质浓度升高了嘛.然而电解度呢?从几乎100%逐渐下降对不对,当我把水几乎晒干时,弱电解的电解度将达到最低点.若是盐则为0,若是冰醋酸,那不一定为零.把水晒干的过程其实就是相当于提高溶液的物质量浓度.很多东西你把它往极限状态走,那么你就清楚的知道结果了.