增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;怎么移啊?增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.移什么东西啊?气死了,没明白.反应平衡怎么能移动啊?最好打个比方,

问题描述:

增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;怎么移啊?
增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.移什么东西啊?气死了,没明白.反应平衡怎么能移动啊?最好打个比方,

所谓的平衡就是反应的方向问题,向逆方向移动就是说随着反应的进行,生成物减少,反应物增多;同理,正方向移动就是说反应物减少,生成物增多。
打个比方,冰融化为水,这不是化学可逆反应,但是原理类似。冰——水,温度升高,平衡想正方向移动,冰融化,水变多;温度降低,平衡反方向移动,水减少,冰增多。就是这个道理。

比如甲乙两个水池,甲池开始就有水【反应物】,乙池开始没水【生成物】,现在把两池连通,由于甲池水位高于乙池水位,于是,水就从甲池向乙池流【反应向右进行】,直到两池水位相平【达到平衡】;现在为了让水再向乙池流【平衡右移】,可以采取两个措施:1、向甲池中加水【增大反应物浓度】,2、把乙池中的水抽走【减小生成物浓度】。

意思就是反应继续向正反应方向进行,反之就是向逆反应方向进行,也就是平衡向逆反应方向移动.正反应就是你写的反应方程式从左向右的反应