为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动我在网上查,给出的回答是：我们知道,增大反应物浓度,化学平衡正向移动.关于压强对化学平衡移动的影响,可以这样理解.如合成氨反应：N2 + 3H2=2NH3 ,这是一个体积减小的反应.如果反应达到平衡后,使反应容器的体积减小,这样反应体系的压强增大了.而容器的体积减小,则反应物的浓度就增大,所以平衡正向移动,即向体积减小的方向移动.所以增大压强平衡点向气体体积减小方向移动.我奇怪的是,反应容器体积减小,这个反应两边都是气体,因此反应物和生成物浓度增大的量是一样的,所以平衡应该不移动的啊……
问题描述：
为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动
我在网上查,给出的回答是：
我们知道,增大反应物浓度,化学平衡正向移动.关于压强对化学平衡移动的影响,可以这样理解.
如合成氨反应：N2 + 3H2=2NH3 ,这是一个体积减小的反应.如果反应达到平衡后,使反应容器的体积减小,这样反应体系的压强增大了.而容器的体积减小,则反应物的浓度就增大,所以平衡正向移动,即向体积减小的方向移动.所以增大压强平衡点向气体体积减小方向移动.
我奇怪的是,反应容器体积减小,这个反应两边都是气体,因此反应物和生成物浓度增大的量是一样的,所以平衡应该不移动的啊……
答
你没注意到反应物与生成物的物质的量,反应物的总物质的量比生成物的总物质的量大时,减少容器体积,压强增大,反应物减少的物质的量多,根据勒沙特列原理,化学平衡移动方向向着条件减弱的方向移动.所以增大压强,化学平衡向气体体积减小方向移动.