把7g含杂质的锌与足量的稀盐酸放入烧杯中(杂质与稀盐酸不反应)待反应停止后称得烧杯中物质的总质量减少了0.2g求：1.依据质量守恒定律生成氢气的质量为多少g2.参加反应的锌的质量是多少g?
问题描述：
把7g含杂质的锌与足量的稀盐酸放入烧杯中(杂质与稀盐酸不反应)待反应停止后称得烧杯中物质的总质量减少了0.2g求：
1.依据质量守恒定律生成氢气的质量为多少g
2.参加反应的锌的质量是多少g?
答
1. 由于物质输出只有溶液和气体两部分，溶液可以称重，减少的重量即为气体质量，即氢气质量为0.2g
2. 由该反应反应式Zn+2HCl=ZnCl2+H2得到
65 2
？ 0.2
产生0.2g氢气，应该产生65*0.2/2=6.5g锌
答
减少的质量是生成H2的质量，是0.2g。
设参加反应的锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2
x=6.5g
答： 1.依据质量守恒定律生成氢气的质量为2g。
2.参加反应的锌的质量是6.5g。
答
1.依据质量守恒定律生成氢气的质量为 反应前后减少的质量：即生成氢气的质量为0.2g2.设参加反应的锌的质量是XZn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑65-------------------------2x--------------------------0.2g65/x=2/0.2g得x=...
答
1. 0.2g
2 6.5g