氯化钡溶液32.33克恰好和20克硫酸溶液完全反应．滤去溶液中的沉淀后得到50克盐酸溶液，该盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
问题描述：
氯化钡溶液32.33克恰好和20克硫酸溶液完全反应．滤去溶液中的沉淀后得到50克盐酸溶液，该盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
答
生成沉淀BaSO4的质量=（32.33克+20克）-50克=2.33克；
设生成HCl的质量为x g
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
233 73
2.33g x
＝233 73
解答 x=2.33g×2.33 x
=0.73g；73 233
滤液中HCl的质量分数为：
×100%=1.46%；0.73g 50g
答：该盐酸溶液溶质的质量分数是 1.46%．
答案解析：根据题目数据可知，过滤后得到滤液质量＜反应前物质之和，分析反应情况可知，减少的质量为生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=反应前物质之和-过滤后得到滤液质量，然后根据氯化钡与硫酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量，就可计算出生成HCl的质量，然后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．