同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了50g样品与足量稀硫酸反应，生成了1g氢气．试计算黄铜中铜的质量分数．
问题描述：
同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了50g样品与足量稀硫酸反应，生成了1g氢气．试计算黄铜中铜的质量分数．
答
设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1g
65：2=x：1g
解之得：x=32.5g．
黄铜中铜的质量=50g-32.5g=17.5g．
黄铜中铜的质量分数为：
×100%=35%．17.5g 50g
答：黄铜中铜的质量分数为35%．
答案解析：因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生置换反应，故只有锌参与了反应．根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，就可计算出黄铜中锌的质量，根据“黄铜质量-锌的质量”计算出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．