某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表. 1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0试计算:(1)黄铜中锌的质量分数;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.

问题描述:

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.

1 2 3 4
取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算:(1)黄铜中锌的质量分数;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.

(1)设合金中含锌的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65             2X        ...
答案解析:根据金属与酸反应的条件可知,锌与酸反应,铜与酸不反应.再由表中数据分析可知,第三次反应是合金中的锌反应完了,前两次是酸完全反应,合金有剩余,再正确写出方程式,由方程式求出锌与硫酸的质量,就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数.
考试点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
知识点:解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了,这是解题的关键.