某同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们黄铜样品50g,把200g稀硫酸分别放入该样品中如下表第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50剩余固体质量/g 43.5 37 33.75 33.75当加入稀硫酸为——g时,反映恰好完成

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:08:56

问题描述：

某同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们黄铜样品50g,把200g稀硫酸分别放入该样品中如下表
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体质量/g 43.5 37 33.75 33.75
当加入稀硫酸为——g时,反映恰好完成

答

当剩余的固体质量保持不变时即33.75g 表明这剩下的全部为铜锌与硫酸1:1 反应第一次与第二次固体质量差为6.5g 第二次与第三次之差为3.25g 恰为6.5的一半而锌与稀硫酸差值比也是1:1的关系所以可以知道所耗的稀硫酸为50+ 25=75g

答

第三次反应恰好完成，就是加入150G的时候。

答

每6.5gZn需要稀硫酸50g,第二次和第三次只减少了3.25gZn,说明只消耗25g稀硫酸反应就停止了.
所以应是50g+50g+25g=125g.
做过这题= =.老师对过答案,就是得125g.

某同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们黄铜样品50g,把200g稀硫酸分别放入该样品中如下表第1次 第2次 第3次 第4次加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50剩余固体质量/g 43.5 37 33.75 33.75当加入稀硫酸为——g时,反映恰好完成