火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫,其化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO21）若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石多少克2）处理上述100克废气,可含CaSO4为85%的粗产品多少克
问题描述：
火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫,其化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2
1）若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石多少克
2）处理上述100克废气,可含CaSO4为85%的粗产品多少克
答
1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2
200/x =128/6.4
x=10
10/80%=12.5g
则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石12.5克
2）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2
128/6.4=272/y
y=13.6g
13.6/85%=16g
可制得到含CaSO4为85%的粗产品16克