更急用!(11 17:57:45)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气肿中的2氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为；2CaCO3（粉末）+2SO2+O2＝2CaCO3+2CO2.若废气中2氧化硫的质量分数为百分之6.4.则处理1000克这种废气需含碳酸钙百分之80的石灰石多少克?可得到含CaSO4 百分之85的粗产品多少克?
问题描述：
更急用!(11 17:57:45)
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气肿中的2氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为；2CaCO3（粉末）+2SO2+O2＝2CaCO3+2CO2.若废气中2氧化硫的质量分数为百分之6.4.则处理1000克这种废气需含碳酸钙百分之80的石灰石多少克?可得到含CaSO4 百分之85的粗产品多少克?
答
设需含CaCO380%的石灰石的质量为x克,则含纯物质CaCO3的质量为0.8x克.又设生成纯CaSO4的质量为y克.2CaCO3 ＋ 2SO2 ＋ O2 → 2CaSO4 ＋ 2CO2200 128 2720.8x 6.4%*1000 y 200:128 ＝ 0.8x:64克,x ＝ 125克.128:272 ＝ ...