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关于物质的量浓度计算的问题把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,那么浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A、8.52mol/LB、4.26mol/LC、1.52mol/LD、3.04mol/L

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:08:45
问题描述：

关于物质的量浓度计算的问题
把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,那么浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A、8.52mol/L
B、4.26mol/L
C、1.52mol/L
D、3.04mol/L

答

选C
因为蒸发后浓度变为14%,小于Na2CO3饱和溶液的浓度,所以Na2CO3没有晶体析出,可设溶液中含有Na2CO3 M克
可以列得方程 M/(5%)+64.3=M/(14)
解得M=5克
所以原溶液有100克,蒸发水后,有100-64.3=35.7克
Na2CO3的物质的量有5/106=0.04717摩尔
Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.04717/（31/1000）=1.52mol/L

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