计算物质的量浓度?在50ml硫酸和盐酸的混合液中,加入50ml0.2mol/L氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和,然后加入足量的硫酸钡溶液,生成0.233g沉淀,计算混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度?(最好有反应方程式)谢啦!sorry!是加入硝酸钡溶液！
问题描述：
计算物质的量浓度?
在50ml硫酸和盐酸的混合液中,加入50ml0.2mol/L氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和,然后加入足量的硫酸钡溶液,生成0.233g沉淀,计算混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度?(最好有反应方程式)谢啦!
sorry!是加入硝酸钡溶液！
答
这个不用方程式，用方程式麻烦了…用元素守恒…
由0.233的硫酸钡得0.001摩尔的它，则硫元素就是0.001摩尔则硫酸就是0.001摩尔，它产生的H+就是0.002摩，氢氧化钠有0.01摩，可得盐酸的物质的量为0.01-0.002=0.008摩，则
硫酸：0.02摩尔/升
盐酸：0.16摩尔/升
答
。。。。然后加入足量的硫酸钡（？？？？）溶液。。。。
抄错题了吧？！
答
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl1mol 233g x 0.233g x=0.001mol c(H2SO4)=0.001/0.050=0.02mol/Ln(NaOH)=0.2×0.050=0.01mol2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 1y 0.02×0.05 y=0.002molNaOH + HCl = NaCl + H2O1 10.01-0.0...