高中化学计算,急!把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）.2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min）,计算：⑴前2分钟内用X的浓度变化表示的平均反应速率⑵2分钟末时Y的浓度为⑶化学反应方程式中n的值是
问题描述：
高中化学计算,急!
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）.2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min）,计算：
⑴前2分钟内用X的浓度变化表示的平均反应速率
⑵2分钟末时Y的浓度为
⑶化学反应方程式中n的值是
答
4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6 W V（X）=（0.4-0.2）/2/2=0.05mol/（L·min）
4 5 n 6
0.4 0.6 0.05*2*3 0.3 得N=6
C=（0.6-0.25）/2=0.175MOL/L