比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F-

问题描述：

答

F->Na+>Mg2+>Al3+
其实他们回答的挺好的了，就再补充一下吧，便于理解
1、先看电子层数，电子层数多的是半径大的（想想洋葱就可以了）
2、电子层数相同的，看核外电荷数，核外电荷数多的半径小，因为核外电荷数越多，核内质子数对电子的吸引力越大，使电子紧紧束缚在核内质子数周围，因此半径小。

答

核外电子数相同的离子原子序数越小，半径越大

答

AL是第三周期的、F是第二周期的。他们离子的核外电子排布是一样的。你们老师应该讲过。
原子半径主要由核外电子层决定，当核外电子数相同的情况下，核内质子数越大，对外围电子的引力越大，原子半径越小。于是我们就可以判定啦~~啦啦啦~嘿嘿

答

电子层数相同，看核电荷数，核电荷数大的半径小
F->Na+>Mg2+>Al3+

答

F->Na+>Mg2+>Al3+
比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.
电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.
电子层数：Na+=Mg2+=Al3+=F-,都是2个电子层.
核电荷数：Al>Mg>Na>F

答

F->Na+>Mg2+>Al3+

答

F->Na+>Mg2+>Al3+
比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半径大的。
电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数大的半径小。
电子层数：Na+=Mg2+=Al3+=F-，都是2个电子层。
核电荷数：Al>Mg>Na>F