比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+Li+ Na+ K+怎么比?
问题描述：
比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+
Li+ Na+ K+
怎么比?
答
判断等电子离子半径大小口决：阴上阳下，序小径大。 阴上阳下，针对该原素在周期表的位置而言，比如氧在上，钠在下，它们等电子，由于原子序数氧比钠小，由“序小径大”知：它们离子半径大小为，氧大于钠。 同理：Na+>Mg+2>Al+3
答
Na+ Mg2+ Al3+电子构型一样，核电荷数约大，半径约小，Na+> Mg2+> Al3+
Li+ Na+ K+电子构型类似，电子层数递增，
Li+
答
Na+＞Mg2+＞Al3+
教你一种比较微粒半径大小的方法
1.同种元素半径大小比较：核外电子数越多,半径越大.
2.不同种元素比较：①同周期原子序数越大,半径越小.
②同主族电子层数越多,半径越大.
3.电子层结构相同的不同离子比较：电荷数越大（即质子数越多）,半径越小.
你可以对照元素周期表比较一下,时间长了就熟了.你问的这三种离子,就属于不同种元素中的同周期比较.