有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（ ）A. 15%B. 20%C. 32%D. 无法确定
问题描述：
有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（ ）
A. 15%
B. 20%
C. 32%
D. 无法确定
答
假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量为m，设混合物中铜的质量为x
2Cu+O2═2CuO
128 32
x m
=128 x
x=32 m
128m 32
则原固体混合物中碳的质量分数=
×100%=20%m m+
128m 32
故选B．
答案解析：铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等，利用该等量关系，通过数据的假设进行计算．
考试点：实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．
知识点：分析得出与铜反应的氧气质量与混合固体中碳质量相等，是解决问题的前提，需要具备较强的分析能力．