某氧化铜粉末中混入了少量的木炭粉.为了除去木炭粉,小明同学将30g这种混合物在氧气流中加热.生成的气体用足量的澄清石灰水吸收,该过程中涉及的反应原理用化学方程式表示为：若最后石灰水瓶中增加的质量为2.2g,求上述混合物中杂志的质量.

C + O2 点燃 CO2
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
解由题意可知生成二氧化碳的质量为2.2克，设木炭粉的质量为x，
C + O2 点燃 CO2
12 44
X 2.2g
12:44=X:2.2g
解之得：X=0.6g
答：杂质的质量为0.6g

某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉末混合，装入试管中，加热一段时间后，不能 铜与空气中的氧气会反应生成氧化铜 不能CU又与O2反应生成CUO .

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
根据题意可知，反应后生成二氧化碳的质量为2.2克，
设参加反应的碳的质量为X
C+O2===CO2
1244
X 2.2
12/X==44/2.2
X===0.6(克)
则混合物中含有氧化铜的质量为：
30—0.6==19.4克
答：

C+O2=CO2
12 44
X 2.2g
12/x=44/2.2g
x=0.6g
混合物中木炭的质量 0.6g。

此题计算有两种方法
化学方程式为
2C+O2=2CO (加条件） C+2CuO=2Cu+CO2 （加条件和气体符号） CO+CuO=Cu+CO2（加条件）
设杂质的质量为X
C+2CuO=2Cu+CO2 (加条件和气体符号）
X 2.2克
12：44=X:2.2克
X=0.6克
答：杂质质量为0.6克
第二种做法：可以根据质量分数进行计算,二氧化碳中所含碳元素的质量即是杂质中碳的质量
所以计算为
2.2X12/44=0.6克
答：杂质质量为0.6克