将3.20gCu跟30.0mL10mol/L的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH^+,则此时溶液中...将3.20gCu跟30.0mL10mol/L的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH^+,则此时溶液中含NO3^-的物质的量为?
问题描述：
将3.20gCu跟30.0mL10mol/L的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH^+,则此时溶液中...
将3.20gCu跟30.0mL10mol/L的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH^+,则此时溶液中含NO3^-的物质的量为?
答
反应后的溶液为Cu（NO3）2和HNO3的混合溶液
NO3-根是守恒的
Cu为0.05mol,，有与Cu2+结合的硝酸根0.1mol
而剩下amolH 说明有amol没有反应，即还有amol的NO3-，所以就有0.1+a mol NO3-
答
Cu为0.05mol,所以反应后生成0.05mol硝酸铜，有硝酸根0.1mol 加上剩余的amol硝酸（根据H+来推断），所以一共还有0.1+a mol硝酸根
答
反应后溶液中有amolH^+,说明酸有剩余,那么Cu就改完全反应了,变成Cu2+
3.20gCu=0.05mol
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3- nNO3-=2nCu=2*0.05=0.1mol（只是一部分哦）
HNO3=H++NO3- nNO3-=nH+=amol
总nNO3=0.1+amol