6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1mol6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1摩 （1)溶液中NO3-有几mol? （2）NO2 NO物质的量 用a表示 过程过程!
问题描述：
6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1mol
6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1摩
（1)溶液中NO3-有几mol?
（2）NO2 NO物质的量 用a表示
过程过程!
答
铜和硝酸反应的计算是最重要的最常见的氧化还原反应的计算.
6.4g（0.1mol）铜完全反应后,变为0.1mol铜离子,失去0.2mol电子,同时结合0.2mol硝酸根离子.氢离子为0.1mol,说明剩余硝酸0.1mol,因此,硝酸根离子共有0.3mol.
由氮原子守恒,反应前为0.03a mol,则NOx的物质的量为（0.03a-0.3）mol
解这类题的策略是,反应越多,越复杂,越要向守恒方面去想：原子守恒,电子守恒等等.