铜与硝酸反应的化学题3.2g 铜与30ml 10mol/L 的硝酸充分放应,还原产物有NO和NO2 若反应后溶液中有a mol 氢离子,则此时溶液中硝酸根的物质的量为?A、0.5a molB、（0.1+a） molC、0.1a molD、2a mol

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:32:51

问题描述：

铜与硝酸反应的化学题
3.2g 铜与30ml 10mol/L 的硝酸充分放应,还原产物有NO和NO2 若反应后溶液中有a mol 氢离子,则此时溶液中硝酸根的物质的量为?
A、0.5a mol
B、（0.1+a） mol
C、0.1a mol
D、2a mol

答

B,可以用电荷守恒解决，铜完全反应，所以溶液中铜离子物质的量与铜相等为（3.2g÷64g\mol）＝0.05mol ，溶液中剩余物质可认为是硝酸与硝酸铜的混合物，NO3-的总浓度为Cu2+的两倍加上H+，即为（0.1＋a)mol

答

这题不用看过程,直接看结果好了
最终溶液里面有Cu2+,NO3+,H+
根据电荷守恒,NO3-的量就是Cu2+的两倍加上H+的量
3.2g 铜 ,物质的量是0.05mol
所以硝酸根的物质的量为0.05×2+a==0.1+a
选B～

铜与硝酸反应的化学题3.2g 铜 与30ml 10mol/L 的硝酸充分放应,还原产物有NO和NO2 若反应后溶液中有a mol 氢离子,则此时溶液中硝酸根的物质的量为?A、0.5a molB、（0.1+a） molC、0.1a molD、2a mol