为什么“越弱越水解”和“越弱越电离”?不理解

“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易.（如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易.明显碳酸比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解.\x0d既：前越弱指的是电离越难,后越水解指的是难电离的对应离子容易水解.\x0d“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是\x0d2H2O = H3O+ + OH-\x0d故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.\x0d对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.\x0d一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl、BaSO4等,阴阳离子都对水的电离没有影响.\x0d一种强电解质是强酸或强碱,如NaOH,它提供了大量的氢氧根离子,极大地抑制了水的电离,所以对水的电离破坏很大.\x0d一种强电解质是强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）,如NaAc（醋酸钠）,影响水电离的是醋酸根离子Ac-,弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子,反应式为\x0dAc- + H+ = HAc\x0d注意,这里的氢离子是水电离产生的.这样水电离的产物之一氢离子浓度减少,促进了水的电离,也算对水电离的一种破坏.\x0d弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐.比如醋酸HAc.溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离.但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水电离的抑制作用（或说对水电离的破化程度）也是强酸大于弱酸.