请问,为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?
问题描述：
请问,为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?
请问,
1.为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?
2.什么弱电解质溶于水,可以和水中的H+或者OH-发生反应呢?强电解质就不行呢?
我的知识有缺漏,不知道是漏了哪部分的知识,这里不能理解,
答
1,记住 水解与电离是相对的,电离强,水解就若还有.越弱越水解
2.强电解质属于完全电离,不会有反应生成分子,而弱电解质会与水中的H+或者OH-反应生成弱电解质,即水解.就是想问问为什么越弱越电解？是和那个什么氢键还是什么的有关系吗？感谢！你说错的，我说的是越弱越水解
从化学平衡的角度分析。电离能力越强的电解质（强酸、强碱）成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱，水解能力越弱。反之，电离能力越弱的电解质（强酸、强碱）成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强，也就是越容易水解
这个为什么，其原因，恕我不能无法解答。