为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大
问题描述：
为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大
答
其实你这么说不太全面的.
首先,明确一点,水的电离方程是
2H2O = H3O+ + OH-
故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.
对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.
一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl、BaSO4等,阴阳离子都对水的电离没有影响.
一种强电解质是强酸或强碱,如NaOH,它提供了大量的氢氧根离子,极大地抑制了水的电离,所以对水的电离破坏很大.
一种强电解质是强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）,如NaAc（醋酸钠）,影响水电离的是醋酸根离子Ac-,弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子,反应式为
Ac- + H+ = HAc
注意,这里的氢离子是水电离产生的.这样水电离的产物之一氢离子浓度减少,促进了水的电离,也算对水电离的一种破坏.
弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐.比如醋酸HAc.溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离.但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水电离的抑制作用（或说对水电离的破化程度）也是强酸大于弱酸.
可见,从这个角度,与你所言恰好相反.