把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到8.96L氢气（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数．（2）原盐酸的物质的量浓度．
问题描述：
把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到8.96L氢气（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数．
（2）原盐酸的物质的量浓度．
答
答案解析：（1）镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，根据质量、转移电子守恒列方程式计算；（2）根据HCl和氢气之间的关系式计算盐酸的浓度．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题以镁铝合金为载体考查了根据方程式进行计算，根据各物质之间的关系式结合守恒思想分析解答，题目难度不大．