11g的铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到8.96L氢气（在标况下）计算：1.该合金中铝的质量分数2.该合金中的物质的量之比
问题描述：
11g的铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到8.96L氢气（在标况下）计算：
1.该合金中铝的质量分数
2.该合金中的物质的量之比
答
设合金中有xg铝反应,生成氢气yL；所以有（11-x）g铁反应,生成氢气（8.96-y）L.
2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑
54g 67.2L
xg yL
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56g 22.4L
(11-x)g (8.96-y)L
解得：x=5.4 y=6.72
∴合金中有Al的质量为5.4g=0.2 mol 有Fe的质量为5.6g=0.1mol
Al%=5.4g÷11×100%≈49%
∴n(Al) ：n(Fe) = 2 ：1