将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2（1）若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为（2）若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标准状况下的体积是

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:39:41

问题描述：

将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2
（1）若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为
（2）若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标准状况下的体积是

答

因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol 的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,根据总反应式,2Fe+6H2SO4=Fe2（...