向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g,1、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量为?2、参加反应的硝酸物质的量为?
问题描述：
向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g,
1、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量为?
2、参加反应的硝酸物质的量为?
答
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
首先溶液增加量是由放进去的铁和放出来的气体所决定的``所以NO的质量就是5.6-3.2=2.4`
从而就知道NO的物质的量为0.08MOL``
所以可以用十字交叉法:
理论上生成Fe(NO3)3时NO的物质的量:1 1.92
＼ ／
0.08
／ ＼
理论上生成Fe(NO3)2时NO的物质的量:2 0.92
所以用1.92/.92可知两种情况下放出NO的量为2:1`
所以第一种情况NO放出的物质的量为2/3*0.08
第二种情况NO放出的物质的量为1/3*0.08
再用方程式的计量数比例求那两个问题就可以了``
这条题难点在溶液增重量和NO的分配``所以解决这两个问题就可以了``