用勒沙特列原理解释下面的题目
问题描述：
用勒沙特列原理解释下面的题目
一水和氨 ==(可逆符号)== 氨跟离子 + 氢氧根 NH3.H2O == NH4+ + OH- 这是一个氨水的水解的反应有如下现象:A 往平衡的溶液中通入氨气或更浓的氨水(增加氨水的物质的量浓度)后,平衡向右移动 B 加水稀释后(减小氨水物质的量浓度),平衡也向右移动勒沙特列原理是平衡向能量削弱的方向移动而无论是增加或减少氨水的浓度平衡都向右移动请问如何解释?(貌似很多弱电解质都这样的)
答
加水稀释后(减小氨水物质的量浓度),平衡也向右移动,这是很容易理解的,我就不说了 往平衡的溶液中通入氨气或更浓的氨水(增加氨水的物质的量浓度)后,平衡向右移动,这句话也是正确的,为什么会感觉用勒沙特列原理解释不通呢?其实这里我们应该看到的是反应物的量增加了,因此反应朝着反应物减少的方向进行,即向又进行.但事实上,平衡后,氨水的解离度是下降的.可以这么说,虽然氨水又解离了一些,但是加进去的比例更大