镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,方反应后的溶液中加入足量的

问题描述:

镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,方反应后的溶液中加入足量的
我学艺不精,

解法一:
n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
镁铝合金的平均摩尔质量M=5.1/0.25=20.4g/mol
镁、铝的物质的量比(20.4-18)/(24-20.4)=2/3
镁、铝的质量比(2×24)/(3×18)=8/9
镁的质量5.1×8/17=2.4g
铝的质量5.1×9/17=2.7g
产生沉淀质量2.4×58/24+2.7×78/27=5.8+7.8=13.6g
解法二:
生成n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
那么可知该合金一共失电子0.5mol,那么该合金一共得到氢氧根0.5mol
产生沉淀的质量是5.1+17×0.5=13.6g