3Cl2(气）+8NH3=6NH4Cl (固）+N2（气）
问题描述：
3Cl2(气）+8NH3=6NH4Cl (固）+N2（气）
若反应中消耗氯气1.5mol,则被氧化的氨气在标准状况下的体积为____L
答
根据化学方程式：3Cl2(气）+8NH3=6NH4Cl (固）+N2（气）
3 8
1.5mol 4mol
因为参加反应的氨气中有2/8的被氧化
所以被氧化的氨气在标准状况下的体积为
V(NH3) = 4mol X 2/8 X 22.4mol/L