根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升.
问题描述：
根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升.
答
首先确定被氧化的气体为nh3 再根据总共转移了1.806*1024 个电子 而方程式转移了6mol电子 列式计算
答
Cl2是氧化剂,别还原为Cl-NH3为还原剂,被氧化为N2 转移1.806×10*24电子也就是1.806×10*24/6.02×10*23=3mol电子8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N23Cl2被还原,转移电子数为6mol,生成1molN2转移电子数为3mol,生成0.5molN2,...