关于氧化还原反应在反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2中,若有28g N2生成,被氧化的氨是：A.17g B.34g C.170g D.68g
问题描述：
关于氧化还原反应
在反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2中,若有28g N2生成,被氧化的氨是：
A.17g B.34g C.170g D.68g
答
B
被氧化的NH3和N2质量比为28:34
答
B 3molCl2全部被还原为氯离子，得到6mol电子。因此N也要相应失去6mol电子，NH3中N为-3价，变为1mol氮原子需失去3mol电子，故有2molNH3被氧化，即34g。
答
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
28
28g
就是确定8个分子中的NH3有几个分子被氧化
N2是氧化产物,NH4Cl是还原产物,Cl2是氧化剂,可知2分子NH3被氧化,剩余6分子无变化与被还原的6分子Cl离子结合
故被氧化的氨是 2*17=34g
选B
答
过程个毛线，28克氮气生成既有28克的氮元素被氧化，那么被氧化的氨就是氮元素质量的（17/14倍） 就是选项B