向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．
问题描述：
向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．
答
AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O 1 40.01mol 0.8x14=0....
答案解析：根据恰好完全反应得到澄清的溶液，发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O，然后利用n=cV来计算即可．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度的计算，明确恰好完全反应发生的化学反应是解答本题的关键，然后将物质的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答，难度不大．