甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaoH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为多少克?5.4g咋作的?
问题描述：
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaoH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉
,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,
则加入铝粉的质量为多少克?
5.4g
咋作的?
答
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
相同质量的Al生成同体积的H2
生成的气体体积比为甲：乙=1：2
HCl系数大于NaOH(6>2).故甲:HCl全部反应,Al剩。乙：Al全部反应,NaOH剩.
n(HCl)=0.3mol, n(H2)=0.15mol,乙反应n(H2)=0.3mol
n(Al)=0.3*(2/3)=0.2mol
m(Al)=0.2*27=5.4(g)
答
1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 根据反应式 相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=1：2所以甲的铝过量（即Hcl全部反应完） 由第一个反...