0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——
问题描述：
0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——
已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.
三级电离是否可以忽略?
若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案为9.显然这样有偏差，那究竟应该怎么计算？
答
[H+]^2 Ka2*Ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20)
[H+] = 1.74*10^(-10)
pH = 9.76能否大概解释一下这么计算的理由：有严格的公式推导，把结果告诉你吧，你可以自己去推：对任何酸式盐NaHA，有：[H+]^2 = (Ka1*Ka2*[HA-] + Ka1*Kw)/(Ka1 + [HA-] )在此例中，严格的计算应为：[H+]^2 = (Ka2*Ka3*[HA(2-)] + Ka2*Kw)/(Ka2 + [HA(2-)] )pH = 9.72