pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以11：9的体积比混合,混合溶液的pH是多少?
问题描述：
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以11：9的体积比混合,混合溶液的pH是多少?
答
PH=5 c（H+）=10^-5
PH=9 c(OH-)=10^-5
两者以以11：9的体积比混合,那么
c(H+)=(11×10^-5 -9×10^-5)/20=10^-6
PH=6
答
PH=6
答
思路：假设盐酸体积11VL ,浓度10-5 mol/L,则n(Hcl)=11v*10-5 mol,氢氧化钠体积9V浓度10-5 mol/L,n(NaOH)=9v*10-5 mol ,所以酸过量,
所以理论氢离子浓度c(H+)=2V×10-5/20V=10-6mol/L,pH=-lg{c(H+)}=6.
不用考虑水的电离,因为盐酸过量,水的电离被抑制.