鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：
问题描述：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋清洗干净.干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生CO2多少克
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
（3）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数
（4）计算稀盐酸溶质的质量分数
答
（1）由题目可知反应物总重量为10+90=100克,反应剩余物为97.14克,由质量守恒定律,可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克（2）由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2· 100 71 44· x y 2.86 g100/44 = x/2.86,解得CaCO3...第四小题呢？计算稀盐酸溶质的质量分数第三小题的稀盐酸的质量分数应该是73吧呵呵、我按照你的方法带进去算是4.745g哦哦，弄错了。第2问、第3问是一样的。第4问，就是我写的（3）