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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充

分类: 作业答案 • 2022-07-01 19:23:03
问题描述：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体多少克？
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

答

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-96.7g=3.3g；
（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100         111       44
x           y         3.3g

100
x
＝
111
y
＝
44
3.3g

x=7.5g    y=8.325g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=
7.5g
10g
×100%=75%
（3）反应后溶液中CaCl2的质量分数
8.325g
96.7g−(10g−7.5g)
×100%=9%
故答案为：（1）产生二氧化碳气体3.3g；（2）蛋壳中CaCO3的质量分数为75%；（3）CaCl2的质量分数9.0%；

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