为了测定某钙片中碳酸钙的含量,小兵进行了如下实验：取4片钙片（每片2.5g)研碎,将40.0g稀盐酸分4次加入钙片中（假设钙片中CaCO3外,其他成分不与盐酸反应,也不溶于水）,每次反应完毕时,测得相关的结果见下表：次数 加稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 10 8.52 10 m3 10 5.54 10 5（1）表中m的值是————,每片钙片中碳酸钙的质量是——————g.（2）此过程中放出气体的质量是多少?
问题描述：
为了测定某钙片中碳酸钙的含量,小兵进行了如下实验：取4片钙片（每片2.5g)研碎,将40.0g稀盐酸分4次加入钙片中（假设钙片中CaCO3外,其他成分不与盐酸反应,也不溶于水）,每次反应完毕时,测得相关的结果见下表：
次数 加稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 8.5
2 10 m
3 10 5.5
4 10 5
（1）表中m的值是————,每片钙片中碳酸钙的质量是——————g.
（2）此过程中放出气体的质量是多少?
答
有表中数据可知第四次的盐酸过量，因为每次加的盐酸量相同，所以可知 m为7，第四次的盐酸过量，最后剩下的固体质量是5克 所以4片钙片中CaCO3的总质量是10-5 等于5克，所以每片钙片中碳酸钙的质量是1.25克，根据CaCO3的总质量5克 以及与盐酸反应的化学方程式可知生成二氧化碳的质量是2.2克
答
m=(8.5+5.5)/2=7
M碳酸钙=4x2.5-5=5克
Mco2=5X（44/100）=2.2克