（1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方 mol／L．
问题描述：
（1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方 mol／L．
在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方 mol／L,则该溶液的pH可能是（ ）. （2）.分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为：（1）CO2+2 NaA＋H2O＝Na2CO3＋2HA；（2）CO2＋NaB＋H2O＝NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 （）. （3）已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF 溶液中：[c (CN的负1次方） + c（OH的负1次方）]--------------[c (F 的负1次方）+c （OH的负1次方 ）］（选填：＇等于＇、‘大于’或‘小于’）． 具体怎么填的 .谢谢.为什么?
答
1.某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方 mol／L．
所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14
在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方 mol／L,则该溶液可以是酸或碱,可果是碱,其PH=-lg4.0X10^-13=12.4；如果是碱,其PH=13.4-12.4=1
2.根据强酸生成弱酸：H2CO3、HB、HCO3-、 HA
3.根据物料平衡,
c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
溶液中HCN和HF来源的水解,它们的浓度与溶液的OH-浓度相向,
所以
c(CN-)+c(HCN) =c(F-)+c(HF)