某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=______，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=______．
问题描述：
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=______，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=______．
答
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中则溶液中C（H+）C（OH-）=10-14；C（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电...
答案解析：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；
考试点：水的电离；离子积常数．
知识点：本题考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单．