为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产
问题描述：
为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g稀硫酸，剩余固体7G，请计算：
1.生成氢气的质量
2.稀硫酸的溶质质量分数
3.反应后所得溶液的溶质质量分数
答
剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为 20g-7g=13gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑6598161 213g xy z65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0...