强碱溶液 pH 计算
问题描述：
强碱溶液 pH 计算
关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,
[H+]*[OH-]=10的-14次方
[H+]*0.1=10的-14次方.
[H+]=10的-13次方.
PH=13.
为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和错的原因,
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=10^(-7) mol/L
[OH-]=0.1+10^(-7) mol/L
所以 Kw=10^(-7) *[0.1+10^(-7)]=10^(-8)
答
晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是NaOH不是水，为什么可以用水的Kw替代呢？水的离子积在是定值，他不便，H+]=10的-13次方。