在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为( ) A.2:1 B.5:1 C.1:2 D.1:5
问题描述:
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为( )
A. 2:1
B. 5:1
C. 1:2
D. 1:5
答
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,只有Cl元素的化合价发生变化,氧化剂和还原剂都是Cl2,
反应中Cl2→KCl,Cl化合价降低,则Cl2被还原,Cl2为氧化剂,
Cl2→KClO3,Cl化合价升高,则Cl2被氧化,Cl2为还原剂,
由生成物可知,被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5:1,
则质量之比也为5:1,
故选B.