在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( ) A.1:1 B.5:1 C.1:5 D.3:1
问题描述:
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )
A. 1:1
B. 5:1
C. 1:5
D. 3:1
答
由5K−1Cl+K+5ClO3+3H2SO4═30Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知,KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,被氧化与被还原的都是Cl,其物质的量之比...