Al和Cu在稀HNO3中的电极方程式
问题描述：
Al和Cu在稀HNO3中的电极方程式
我记得应该是铜做负极吧,可是铜作负极的的话负极是Cu—2e-=Cu2-,正极的话是3个铜8个e-,负极要乘4,电子数才相同,可是乘了4负极就有4个Cu了,总方程减去负极的话正极还剩下一个Cu啊,是不是我记错了,是Al做负极,
答
在稀HNO3中,因没有Al的钝化问题,所以当然是铝作负极：
负极：2Al - 6e- = 2Al3+
正极：2NO3- + 8H+ + 6e- = 2NO + 4H2O��ô���ҼǴ��ˣ���ʵ�ۻ����ֻ�漰Al��Fe��ŨH2SO4��HNO3�������ʡ������֪������ֻ��֪���Dz����ҼǴ��ˣ���Al�������ģ�ֻ����Ũ�����������Cu������������˳��������6��e-����ô����ģ��������2NO��4H2O6个电子，当然是两个NO3-中的N原子各得三个。�ҿ�ʼ���ھ���8��H+Ҫ�õ�8��e-�ſɱ��4��H2O�е�4��H2���������Ǹ�ˮ����ô����从组成看嘛，H2O当然是H+和NO3-中的O生成的。