在 由 Cu 片 、 Zn 片 和 200 mL 稀 H2SO4 组成 的 原 电池 中 ,当 Cu 片上放出2.24 L（标准状况下）H2
问题描述：
在 由 Cu 片 、 Zn 片 和 200 mL 稀 H2SO4 组成 的 原 电池 中 ,当 Cu 片上放出2.24 L（标准状况下）H2
在 由 Cu 片 、 Zn 片 和 200 mL 稀 H2SO4 组成 的 原 电池 中 当 Cu 片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：
（1）此时 在 导线上有多少摩尔电子通过？
（2） Zn 片 的 质量是多少？
（3） 原 稀 H2SO4 的 物质 的 量浓度是多少？
答
稀硫酸中H2SO4有x mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 22.4
x 2.24
1:22.4=x:2.24
x=0.1 (mol)
稀硫酸的浓度=0.1/(200/1000)=0.5(mol/L)第二问呢？（1）此时 在 导线上有多少摩尔电子通过？导线有0.1*2=0.2摩尔电子通过（2） Zn 片 溶解 的 质量是多少？设锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H26522.4 y2.2465:22.4=y:2.24y=6.5(克)