关于金属钠溶于液氨的题目
问题描述：
关于金属钠溶于液氨的题目
金属钠溶于液氨中形成蓝色溶液,反应为Na+nNH3 Na++e(NH3)-n(电子的氨溶液呈蓝色),小心蒸发掉NH3,可得到白色固体NaNH2,反应为2Na+2NH3═2NaNH2+H2,则下列说法错误的是
A.钠的液氨溶液有强还原性
B.液氨是非电解质,在水中才能发生电离
C.液氨能发生电离,有NH+4和NH-2
D.蒸发钠的液氨溶液时,蓝色会逐渐褪去
答
A是对的,电子的本身就是具有超强还原性的东西.被还原不就是得电子的过程么?:)
B是错的.他给出的液氨反应为2Na+2NH3═2NaNH2+H2,类比水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2.液氨和水一样可以发生自偶电离,不过电离程度很小罢了.2NH3==NH4+ + NH2-
C参照B,顺便写一下水的,2H2O==H3O+ + OH-,一般都把H3O+简写成H+
D对的.因为这个蒸发过程中发生Na+2NH3═2NaNH2+H2是个氧化还原反应,方程式上看还原剂是钠,但是根据Na+nNH3 Na++e(NH3)-n(电子的氨溶液呈蓝色)可以知道其实还原过程消耗了电子,因此蓝色渐渐褪去.