为什么氢氧化钾溶液与硫酸铝溶液按加入的先后顺序就可以区分?

相关推荐

• 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序实验室制取乙酸乙酯的主要步骤（无序）：（1）分离出纯净的乙酸乙酯（2）连接装置,使产生的蒸汽经导管通到盛有4ml的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）的15ml试管中（3）待小试管收集到4ml产物时停止加热,撤下小试管并用力震荡,然后静置待其分层（4）小心加热大试管中的混合物（5）在30ml的大试管中按一定比例配制浓硫酸,乙酸,乙醇的混合物.试回答下列问题：（1）把上述步骤按先后顺序排序（填序号）：.（2）如何配制混合液?（3）写出该反应的方程式：,反应中浓硫酸的作用：.（4）在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2~3cm处,其原因是 ,原步骤（4）中为什么要小心加热?（5）原步骤（3）所能观察到的现象是 ,其原因和结论是 .（6）从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中 需要过量一些,其原因是 .
• 阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数）,设计并进行如下探究过程.步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣.步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8．0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1．2 g.步骤（3）取步骤（2）中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8．0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）.求：（1）8．0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量.（2）该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比.（3）该“脱氧剂”的变质程度.只需回答我的问题就可以了第三问中我设氧化铁的质量为x6.8-x+112/160·x=5.6解出来的答案为什么不对啊但是如果设fe质量为x用
• 为什么氢氧化钾溶液与硫酸铝溶液按加入的先后顺序就可以区分?
• 有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序）,将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO2-3、NO-3、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题：（1）经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是 ___ A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A ____ ,B ___ ,C ___ .（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,用鉴别出来的先后顺序为__ .（填化学式）（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO2-4、NO-3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _____ .（2）中为什么因为摩尔质量依次增大,所以FeCl3,AgNO3,K2SO4
• 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ D．HX和HY酸性相同,但比H2CO3弱为什么?10．（05年南通市一模）NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中,物质的量浓度最大的是A．NH4 Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3为什么?13．（05年镇江市二模）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液,红色)—— H+(溶液)+In－(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为 A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色为什么?15．（05年扬州市第二次调研）25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体
• 硫酸钛与硫酸铝溶液混合生成的沉淀是什么物质?想配置一个含钛、铝的硫酸溶液,但每次都产生一种白色的沉淀,加大量的浓硫酸这种沉淀不溶解,加热亦不溶解,这是怎么回事?发生了什么反应?我看别的文献,钛离子和铝离子能够互存于硫酸溶液中的~为什么我却得不到硫酸钛与硫酸铝的混合溶液?我用的是硫酸钛与十八水硫酸铝固体,现将其中的某种溶解于去离子水,然后再将另一种固体加入.或是先分别配置含钛和含铝的硫酸溶液,然后将两种溶液混合.调了pH值也无法得到澄清溶液~如何才能得到澄清的含钛、铝的硫酸澄清溶液?知道钛离子在水中会水解，我已经加了硫酸，我能得到硫酸钛溶液以及硫酸铝溶液，只是不能得到它们两者的混合溶液我等会加点硝酸试一试，但实验希望不引入其他阴离子。ouqiaoming知道生成白色沉淀是什么吗？一些文献报道高炉渣的硫酸浸出液中钛和铝的含量都很高，逐滴加入硫酸直到硫酸的量>50%，以及先配好硫酸钛溶液和硫酸铝溶液，然后以不同比混合，都试过了，还是有沉淀。加热不加热都尝试了 加了硝酸浓硫酸沉淀也不溶解
• 化学计算－差量法1'以等物质的量混合的两种同价态的无水金属卤化物（含同种卤素）29.6g,溶于水后,可以结晶出这两种卤化物的六水合物共51.2g.将这种水合物的混合物强热灼烧变成同种价态的氧化物的混合物13.1g.如果向原混合物溶液中加入过量氢氧化钠后,得到沉淀,滤出,洗净,高温灼烧后称重为8.0g,试推导这两种金属卤化物的化学式.2' 11.5ml某气态烃与过量的氧气混合后点燃爆炸后,气体体积减少了34.5ml.再用氢氧化钾溶液吸收后,气体体积又减少了34.5ml（气体体积均在标准状况下测定）,求此烃的化学式3' 在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体,2molY气体,一定条件下发生下列反应：4X(g)＋4Y(g)＝可逆＝3Q(g)＋nR(g).达到平衡后,容器内温度与起始时相同,混合气体压强比原来增大10%,X减少1/3 mol,求n值为多少?［按格式作答］
• 关于铜和硝酸反应的问题.足量铜和一定量的浓硝酸反应（硝酸被反应完）,可以理解为一半物质的量的硝酸是按浓硝酸,一半是按稀硝酸反应的吗? 如果不能,那么这个题 【足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体,这些气体1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH的体积（ ）A. 60mL B. 45 mL C. 35 mL D. 15 mL】 按照一半浓的一半稀得,为什么得出的答案和标准答案一样!?
• 28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?注：此处有个我一直不能理解的矛盾：关于溶液中c（H＋）的变化.①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?到底是按什么看?请详细说明.………（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗
• 在硫酸铝、硫酸钾和明矾三种物质组成的混合溶液中,SO4离子浓度为0.2mol/L.再向其中加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合液中K离子浓度为多少 为什么开始时Al离子物质量与后来计算得到的不同,开始Al离子没全部在水溶液中吗
• 提出的问题:影响导体电阻大小的因素有哪些?你的猜想:
• 向30ml mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,那么求KOH溶液的物质的量浓是